物理化学电解质溶液思维导图(4个高清晰可打印)

4个物理化学电解质溶液思维导图汇总，内容涵盖强电解质溶液、酸碱理论、弱酸和弱碱溶液的解离平衡、酸碱溶液pH的计算等4个方面，每张思维导图都非常简单，每张图片均高清晰可打印。

第1张，电解质溶液思维导图精选版

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第2张，电解质溶液思维导图可打印

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第3张，电解质溶液思维导图值得收藏

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第4张，电解质溶液思维导图值得收藏

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思维导图知识点说明：

1. 强电解质溶液:
2. 电解质和解离度:强电解质
3. 离子互吸理论:两个要点
4. 离子活度和离子强度:活度
5. 酸碱理论:
6. 酸碱质子理论:不存在“盐”的概念
7. 水的质子自递平衡:水分子之间发生的质子传递反应称为水的质子自递反应
8. 酸碱电子理论:eR
9. 弱酸和弱碱溶液的解离平衡:
10. 共轭酸碱解离常数的关系:酸解离常数Ka,Ka越大，酸性越强
11. 弱酸弱碱的解离平衡及其平衡常数:Ka与Kb成反比。酸越弱，共轭碱越强，反之亦然。Ka·Kb=Kw
12. 酸解平衡的移动:浓度对酸碱平衡的影响
13. 酸碱溶液pH的计算:
14. 强酸或强碱溶液:一般浓度下，对于强酸HA,[H3O+]=C（HA）；对于强碱B，[OH-]=C(B)
15. 一元弱酸或弱碱溶液:弱酸：Ka·Ca>=20Kw,α=500
16. 多元酸碱溶液:Ka1/Ka2>=100时，可按一元弱酸处理
17. 两性物质溶液:两性物质：酸式盐，弱酸弱碱盐及氨基酸等

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